Question

（2013?臺州）實驗室常用氣體的發(fā)生和收集裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）指出標號①的儀器名稱

酒精燈

；
（2）制取二氧化碳氣體，應選擇上圖中的

B和C

組合（填字母序號）；
（3）12.5克石灰石（碳酸鈣的質量分數(shù)為80%，雜質不與酸反應）中，加入足量的稀鹽酸充分反應，可制得二氧化碳多少克？
（4）用上述方法收集的二氧化碳可能會有空氣，請你設計一個簡單的實驗來證明

將集有二氧化碳的試管或集氣瓶等容器倒置在氫氧化鈉溶液中，如觀察到液體沒有充滿容器，則可認為收集的氣體中含有空氣（畫圖也可）

（畫圖或文字說明均可）．

Answer 1

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）石灰石的質量×碳酸鈣的質量分數(shù)=碳酸鈣的質量，據(jù)碳酸鈣的質量結合碳酸鈣和鹽酸反應方程式計算生成二氧化碳的質量；
（4）據(jù)二氧化碳可與堿性溶液反應設計實驗．

解答：解：（1）標號①的儀器是酒精燈；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；
（3）12.5克石灰石中碳酸鈣的質量是12.5g×80%=10g
設生成二氧化碳的質量為x          
 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44 
 10g                 x   

100

10g

=

44

x

   x=4.4g
  答：可制得二氧化碳質量4.4g．
（4）根據(jù)二氧化碳可與堿性溶液反應的性質，可將集有二氧化碳的試管或集氣瓶等容器倒置在氫氧化鈉溶液中，如觀察到液體沒有充滿容器，則可 認為收集的氣體中含有空氣；
故答案為：（1）酒精燈；
（2）B和C；
 （3）4.4g；
（4）將集有二氧化碳的試管或集氣瓶等容器倒置在堿溶液中，如觀察到液體沒有充滿容器，則可 認為收集的氣體中含有空氣（畫圖也可）．

點評：本題考查了實驗室制取二氧化碳的裝置選取、二氧化碳的性質及相關計算等知識，掌握相關知識才能依據(jù)題意靈活分析解答問題．