Question

某同學在探究鋁、銅、銀三種金屬活動性順序時做了如圖所示實驗，請回答：
（1）請指出實驗操作中的錯誤之處：________；
（2）寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式：________；
（3）三種金屬的活動性由強到弱的順序為________．

Answer 1

解：（1）由圖中的操作和膠頭滴管的使用注意事項可知，用滴管滴加藥品時，膠頭滴管沒有懸空在試管口上方，伸入到試管中，這樣會沾污滴管或會造成試劑污染；
（2）在甲中鋁片與硫酸銅反應，生成了硫酸鋁和銅，反應的方程式是：2Al+3 CuSO₄═Al ₂（SO₄）₃+3Cu；
（3）由甲、乙的實驗可知，鋁片與硫酸銅反應，將銅置換出來，說明了鋁比銅活潑；銅與硝酸銀反應，將銀置換出來，說明了銅比銀活潑．所以，三種金屬的活動性由強到弱的順序為 鋁，銅，銀．
故答為：（1）用滴管滴加藥品時，膠頭滴管沒有懸空在試管口上方；（2）2Al+3 CuSO₄═Al ₂（SO₄）₃+3Cu；（3）鋁，銅，銀．
分析：（1）根據(jù)膠頭滴管的使用注意事項分析；
（2）根據(jù)鋁與硫酸銅的反應寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)金屬與鹽的反應比較金屬的活動性強弱．
點評：要熟悉金屬的活潑性，熟練書寫較活潑金屬置換的不活潑金屬的化學方程式．