Question

碳酸氫銨，俗稱“碳銨”（化學(xué)式為NH₄HCO₃）是農(nóng)村常用的氮肥．NH4HCO₃受熱容易分解，生成兩種氧化物和氨氣（化學(xué)式NH₃）．請你根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計實(shí)驗(yàn)，證明下表中對兩種氧化物的猜想：

猜想	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
一種是水蒸氣	取適量NH4HCO3放在干燥試管中，并加熱分解，再用無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的液滴．
一種是二氧化碳		若出現(xiàn)渾濁

寫出“碳銨”受熱分解的化學(xué)方程式________．根據(jù)NH₄HCO₃的這一性質(zhì)，你認(rèn)為“碳銨”這種化肥應(yīng)如何保存________．

Answer 1

NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑    密封，放置在陰涼處
分析：根據(jù)碳酸氫銨分解結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可猜想碳酸氫銨分解除生成氨氣外，還可以生成二氧化碳和水；
白色無水硫酸銅粉末遇水變成藍(lán)色，通常用來檢驗(yàn)水的存在，因此，可選用該白色粉末檢驗(yàn)碳酸銨受熱分解的生成物中是否含水；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，通過采用此方法檢驗(yàn)氣體為二氧化碳，因此，可采取把碳酸氫銨受熱分解后的混合氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)是否含有二氧化碳．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選擇貯存方法和注意事項(xiàng)．
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，猜想碳酸氫銨受熱分解除生成氨氣外，還可以產(chǎn)生二氧化碳和水兩種化合物；
為驗(yàn)證猜想，可把分解反產(chǎn)生的混合氣體首先通過白色的無水硫酸銅粉末，若粉末變成藍(lán)色，則可說明生成了水；再把混合氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則可說明生成了二氧化碳；
故答案為：

猜想	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
水蒸氣		無水硫酸銅變成藍(lán)色	碳酸氫銨受熱分解的產(chǎn)物中有水
二氧化碳	再把混合氣體通過澄清的石灰水		碳酸氫銨受熱分解的產(chǎn)物中有二氧化碳

“碳銨”受熱分解的化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑
因碳酸氫銨受熱易分解，故應(yīng)密封，放置在陰涼處．
點(diǎn)評：根據(jù)反應(yīng)的描述猜測生成物時，要遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變的原則對生成物進(jìn)行合理猜想；違背質(zhì)量守恒定律的猜想都是不正確的猜想，也就無探究的價值和必要．