Question

【題目】回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料中含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過一系列處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。

【資料查詢】 Fe + Fe2(SO4) 3 == 3FeSO4

（1）過程Ⅰ中氧化鐵溶解的化學方程式是 _______________________________；

（2）寫出溶液B中溶質(zhì)的化學式：____________________________________。

（3）C的化學式為 ________________，它發(fā)生的反應中屬于置換反應的有________個，

寫出其中一個反應的化學方程式_______________________________________。

（4）過程Ⅱ充分反應后，還應該有的實驗操作是__________，該操作中所用玻璃儀器有____________________________________。

（5）在C~F中，同時含有鐵、銅兩種元素的是 _________（填字母代號）。

Answer 1

【答案】 Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2(SO4)3、 CuSO4 、H2SO4 Fe 2 CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu（其余合理答案即可） 過濾 玻璃棒、漏斗和燒杯 D

【解析】(1)要最終得到硫酸亞鐵，則溶解氧化銅和氧化鐵使用的酸是稀硫酸，氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

(2)工業(yè)廢料中含有的氧化銅和氧化鐵溶解于過量的稀硫酸生成硫酸鐵和硫酸銅，則溶液B中溶質(zhì)的化學式為Fe2(SO4)3、 CuSO4 、H2SO4；

(3)從含有硫酸、硫酸銅和硫酸鐵的溶液B中，得到銅和硫酸亞鐵，就需要加入過量的鐵粉，其化學式為Fe，發(fā)生如下反應：鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣是置換反應；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅是置換反應；鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵是化合反應；共有2個置換反應，如 CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu；

(4)反應后得到了固體(剩余的鐵粉和生成的銅)和液體(硫酸亞鐵溶液)，分離的方法是過濾，該操作中所用玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯；

(5)根據(jù)分析推斷，C是鐵，D中含有鐵和銅的混合物，E是銅，F中含有硫酸亞鐵，故同時含有鐵、銅兩種元素的是D。