18、向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：
加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為
10
mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)與其氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量之比為
36.5：40
．
（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí)，溶液顯
藍(lán)
色；
（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有
NaCl和HCl或氯化鈉和鹽酸
．
分析：氫氧化鈉能和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)．隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，鹽酸不斷減少，PH上升．當(dāng)PH等于7時(shí)，恰好完全反應(yīng)．氫氧化鈉溶液超過(guò)10毫升時(shí)，溶液呈堿性．當(dāng)PH=1.4時(shí)，溶液呈酸性，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的鹽酸．
解答：解：（1）PH=7時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)可知，此時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積為 10ml；稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaOH+HCl═NaCl+HCl
40  36.5  
故參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)與其氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量之比為36.5：40．故答案為：10；36.5：40；
（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液13毫升時(shí)，溶液顯堿性．能使石蕊試液變藍(lán)．故答案為：藍(lán)；
（3）當(dāng)PH=1.4時(shí)，稀鹽酸沒(méi)有完全反應(yīng)，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)有氯化氫和生成的氯化鈉．故答案為：NaCl和HCl或氯化鈉和鹽酸．
點(diǎn)評(píng)：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，若氫氧化鈉量不足時(shí)，鹽酸過(guò)量，則溶液中一定含有鹽酸溶質(zhì)．若氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)一定有氫氧化鈉．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖1．假設(shè)水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因
濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫
濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫
．
（2）觀察圖2，向小試管內(nèi)滴加水后，可觀察到的現(xiàn)象是
石灰水變渾濁，甲端液面下降、乙端上升
石灰水變渾濁，甲端液面下降、乙端上升
．解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
生石灰與水反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大
生石灰與水反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大
．
（3）圖3圖4分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微觀示意圖．請(qǐng)你結(jié)合已有的酸、堿知識(shí)，判斷溴化氫的水溶液顯
酸性
酸性
（填“酸性”?“中性”或“堿性”下同），乙醇的水溶液顯
中性
中性
．
（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑無(wú)色酚酞）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后，溶液顏色無(wú)變化．此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）
NaCl
NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?懷柔區(qū)一模）酸、堿溶液是化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問(wèn)題：
下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 31 91 111 129 313 336
（1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．20℃時(shí)，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為
飽和
飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是
191
191
克．
（2）在學(xué)習(xí)過(guò)程中，可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種．
①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為
10
10
mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
②在如圖的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象是
溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)．
③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應(yīng)發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，則該物質(zhì)是
CaCO3
CaCO3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：
加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.4 2.5 4.8 7.0 8.1 11.0 12.0
（1）寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
 基本反應(yīng)類型：
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．
（2）若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時(shí)，溶液顯
紅
紅
色．
（3）若滴加的指示劑是無(wú)色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無(wú)變化．此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）
NaCl
NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：
加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為
10
10
mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；
（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為12mL時(shí)，溶液顯
藍(lán)
藍(lán)
色；
（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有
NaCl、HCl
NaCl、HCl
（寫化學(xué)式）；
（4）若要配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液，需稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
6
6
g，若將該氫氧化鈉溶液稀釋到
10%，則需要加入水
20
20
mL．

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