Question

14．圖中A、B、C分別表示三種不同的固體物質(zhì)，其溶解度曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）這三種物質(zhì)的溶液中，適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶提純的是B．
（2）在t₂℃時，將質(zhì)量均為25g的上述三種物質(zhì)分別加入到100g水中，不能形成飽和溶液的是AB．
（3）在t₂時，將足量的三種物質(zhì)的飽和溶液各蒸發(fā)10g水后再冷卻到t₂，它們析出晶體的質(zhì)量分別為m（A）、m（B）和m（C），則三者的大小關(guān)系是m（C）＜m（B）＜m（A）．
（4）將t₂℃的這三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t₁℃，所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分是ω（A）、ω（B）和ω（C），則三者的大小關(guān)系是ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶解答；
（2）根據(jù)在t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度解答；
（3）據(jù)t₂℃時三種固體的溶解度分析解答，溶解度越大，則蒸發(fā)等質(zhì)量的溶劑析出晶體的質(zhì)量越多；
（4）物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法進行分析．

解答 解：（1）三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)是B，所以三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶的是 B；
（2）t₂℃時，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，將質(zhì)量均為25g的上述三種物質(zhì)分別加入到100g水中，不能形成飽和溶液的是A、B；
（3）t₂℃，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：C＜B＜A，即等量 的溶劑中溶解的物質(zhì)多少關(guān)系是：C＜B＜A，因此將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質(zhì)量由小到大的順序是m（C）＜m（B）＜m（A）；
（4）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t₂℃等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液降溫到t₁℃時，AB析出晶體，C溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是：ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．
答案：
（1）B；
（2）AB；
（3）m（C）＜m（B）＜m（A）；
（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．

點評 本題主要考查了對溶解度曲線意義的認識和應(yīng)用，以及對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的理解和應(yīng)用，能較好考查學(xué)生分析解決問題的能力．