Question

已知原子中，質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A），表示元素X的原子質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)的符號_Z^AX．在日本地震后，福島核電站發(fā)生核泄漏，₅₃¹³¹1是其中一種放射性同位素原子，該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差（ ）
A．53
B．78
C．25
D．131

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”和“質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）”，分析該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差．
解答：解：由題意可知該原子的質(zhì)子數(shù)是53，因為核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以，核外電子數(shù)是53；由質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）得：中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）-質(zhì)子數(shù)（Z）=131-53=78，所以，該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是：78-53=25，所以，C正確，A、B、D錯誤．
故選：C．
點評：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”和“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量”．