Question

金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬．
（1）某興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的________ （選填“前面”或“后面”）．
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質析出．根據(jù)上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是________．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式________；
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾．濾液中的溶質一定有________．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等．下列做法與此結果相符的是________（填序號）．
A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應．

Answer 1

解：（1）①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的前面，故填：前面；
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質析出，說明R＞Fe，已知Fe＞銅，故金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是 R＞Fe＞Cu，故填：R＞Fe＞Cu；
（2）氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）鐵不能與硫酸鋅反應，溶質一定有硫酸鋅，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，溶質一定有硫酸亞鐵，由于加入的鐵粉量不確定，無法確定是否含有硫酸銅，故填：FeSO₄、ZnSO₄；
（4）A、根據(jù)金屬與酸反應生成氫氣的質量關系，
Mg---------H₂ Zn---------H₂ Fe-----------H₂
24 2 65 2 56 2
可以看出，金屬的質量相同，生成氫氣的質量不等，故A錯誤；
B、根據(jù)金屬與酸反應生成氫氣的質量關系，
Mg---------H₂ Zn---------H₂ Fe-----------H₂
24 2 65 2 56 2
2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 5.6g 0.2g
可以看出，2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應生成氫氣的質量相同，故B正確；
C、金屬足量，則加入的酸全部參加反應，酸量不同，則生成氫氣的質量不同，故C錯誤；
D、金屬足量，則加入的酸全部參加反應，酸量相同，則生成氫氣的質量相同，故D正確；
故填BD．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氧化鐵能與鹽酸反應，根據(jù)生成氫氣的質量相等進行推算．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．