Question

【題目】為測定某氨肥中硫酸銨的純度（即質量分數）是否與如圖標簽相符，

小林取一定量該氨肥樣品與燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關數據如表

反應前		反應后
燒杯和樣品溶液總質量	氯化鋇溶液質量	過濾后燒杯和溶液總質量（濾液的損失忽略不計）
45g	55g	76.7g

反應的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應
（1）反應共生成BaSO4的質量為 g．
（2）若所取氨肥樣品的質量為15g，試通過計算確定氨肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符．（請寫出計算過程）
（3）反應前后，溶液中硫元素的質量 ． （填“不變”、“增大”或“減小”）

Answer 1

【答案】
（1）23.3
（2）

解：設硫酸銨的質量為x

（NH4）2SO4+BaCl2═	BaSO4↓+2NH4Cl
132	233
X	23.3g

x=13.2g

氨肥中硫酸銨的純度： =88%＜96%，故不符合標準

（3）減小
【解析】解：（1）反應生成硫酸鋇沉淀的質量為：45g+55g﹣76.7g=23.3g，故填：23.3；（3）反應后，硫酸根轉化到硫酸鋇中沉淀下來，故溶液中硫元素的質量減小，故填：減�。�
根據反應前后物質的總質量相等即可求出生成的硫酸鋇沉淀的質量；根據稱帝的質量可以求出參加反應的硫酸銨的質量，硫酸根轉化成沉淀，故溶液中硫元素的質量減小，據此解答．