Question

實驗室現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物樣品．小煒同學想測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈣溶液80g平均分4次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：?

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g	20	20	20	20
生成沉淀的質(zhì)量/g	1.5	1.5	m	0.5

（1）上表中m數(shù)值為______g；?
（2）計算原固體混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：（1）對比表中的數(shù)據(jù)可以知道第四次仍然有沉淀生成，說明在第三次反應完后，碳酸鈉有剩余，可以據(jù)此判斷m的值為1.5．
（2）根據(jù)（1）的解答結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)可以知道生成沉淀的質(zhì)量為：1.5g+1.5g+1.5g+0.5g=5g，
設碳酸鈉的質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 5g


解得：x=5.3g
原固體混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是.×100%=26.5%
答：原固體混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是26.5%．
分析：（1）對比表中的數(shù)據(jù)可以知道第四次仍然有沉淀生成，說明在第三次反應完后，碳酸鈉有剩余，可以據(jù)此判斷m的值．
（2）由生成沉淀的總質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查學生對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關系，才能正確答題．