在水溶液中一般不和其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

[　　]

A．氯化鉀

B．硝酸

C．硝酸鉀

D．氫氧化鈉

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?煙臺）置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．請書寫鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）非金屬也具有類似的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在水溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C12+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2．
①非金屬S、C12、I2、Br2的活動性由強到弱順序是
C12＞Br2＞I2＞S
C12＞Br2＞I2＞S
．
②下列在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯誤的是
B
B
（填字母代號）．
A．C12+2NaI═2NaCl+I2；B．I2+2KBr═2KI+Br2
C．Br2+Na2S═2NaBr+S↓；D．C12+K2S═2KCl+S↓

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?仙桃）同學(xué)們都知道CuSO4溶液呈藍色，那么，你們知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈藍色嗎？
基于初中所學(xué)知識，下面主要采用不同的思維方式對該問題進行探討．
（說明：以下溶液皆為稀溶液，在稀溶液中SO42-、Cl-呈無色．）
思路一：采用歸納法，由具體事實推理概括出一般原理或結(jié)論．
下圖一：請比較A、B、C、D、E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒，進行分析．

對 A、B、C的分析是：
A、B的溶液中均含Cu2+，均顯藍色
A、B的溶液中均含Cu2+，均顯藍色
，說明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液顯藍色．
對
D、E
D、E
分析，可以說明，在水溶液中，Na+是無色的．
對A、D的分析是：
A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子，水分子不能使溶液顯藍色，在稀溶液中SO42-呈無色
A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子，水分子不能使溶液顯藍色，在稀溶液中SO42-呈無色
，說明A中是Cu2+使CuSO4溶液顯藍色．對B、E分析同理．
對A、B、C、D、E 還可推理：水是無色液體，作為溶劑，溶解CuSO4、CuCl2等物質(zhì)時，溶液的顏色主要受溶質(zhì)的影響．
思路二：采用加入試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法將溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在，觀察溶液顏色是否變化的方法．
例1：如圖二所示的方法是除去溶液中的Cu2+．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
例2：請選擇一種試劑與CuSO4溶液反應(yīng)，保持溶液中Cu2+ 的存在．其化學(xué)方程式是：
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
．
上述研究方法是用不同的思維方式，從不同的切入點研究同一個問題，但總體思路仍然是對比實驗設(shè)計的一般思路．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：013

在水溶液中一般不和其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

[　　]

A．氯化鉀

B．硝酸

C．硝酸鉀

D．氫氧化鈉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在水溶液中一般不和其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是


  1. A.
    氯化鉀
  2. B.
    硝酸
  3. C.
    硝酸鉀
  4. D.
    氫氧化鈉

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