Question

（22分）某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；

猜想三：碳酸鈉溶液。

【實驗推斷】

（1）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是 溶液，理由是 ；

（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有 產(chǎn)生，反應的化學方程式為 ，

小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。

（3）小青認為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是 。

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有 產(chǎn)生，設(shè)計這一步驟的目的是 ；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。

【實驗結(jié)論】這瓶溶液是 。

【探究啟示】實驗取完藥品后應將試劑瓶 。

【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如上圖所示，

反應的實質(zhì)表達式為：H+ + OH- = H2O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子

是 （填符號）；

【繼續(xù)探究】請寫出實驗中加CaCl2溶液反應的實質(zhì)表達式： （用化學符號表示）

 

Answer 1

（1）氯化鈉溶液； 氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變色。

（2）氣泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑；

（3）露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉。

【繼續(xù)探究】白色沉淀； 完全除去溶液中的CO2-，避免其對OH-檢驗造成干擾。

【實驗結(jié)論】NaOH溶液（填變質(zhì)的NaOH溶液也可）

【探究啟示】立即蓋好瓶蓋

【拓展遷移】Cl- 、 Na+ ； Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

【解析】

試題分析：

【實驗推斷】

（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性與酚酞變紅色，氯化鈉溶液呈中性．

（2）若有碳酸鈉存在，滴加鹽酸，發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有氣泡產(chǎn)生；

（3）因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應變質(zhì)生成部分碳酸鈉。

【繼續(xù)探究】要證明原來是氫氧化鈉，可先加過量氯化鋇或氯化鈣溶液溶液除盡碳酸根，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在．

【實驗結(jié)論】因為碳酸根變?yōu)樘妓徕}沉淀，滴加酚酞變紅色，證明氫氧根的存在，即氫氧化鈉的存在．

【探究啟示】實驗結(jié)束后應立即蓋好瓶蓋，并補貼標簽．

【拓展遷移】通過觀察反應的微觀過程圖，可以看出反應后溶液的陰陽離子為Cl-、Na+；

【繼續(xù)探究】氯化鈣和碳酸鈉溶液反應前存在的Ca2+、CO32-、Cl-、Na+；反應后碳酸鈣是沉淀，還有離子Cl-、Na+；所以反應的實質(zhì)是Ca2+和CO32反應生成碳酸鈣沉淀，即

CaCl2+ Na2CO3 -=CaCO3↓+NaCl

考點：