19．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）561820
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）1002X
下列說法不正確的是（　�。�
A．x為64B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為46gD．丙物質(zhì)可能為催化劑

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量求出X的值；然后利用反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增加以及反應(yīng)類型的特點(diǎn)進(jìn)行分析．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，因此56+18+2+0=10+0+2+X，解得X=64，故說法正確；
B、甲、乙反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丁反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；
C、參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為（56-10）g=46g，故說法正確；
D、丙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑，故說法正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 該題要求學(xué)生要掌握好質(zhì)量守恒定律并能靈活的加以運(yùn)用，然后會(huì)從圖表數(shù)據(jù)中挖掘出有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同，填寫下列問題．
（1）金剛石、石墨物理性質(zhì)不同是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?br />（2）H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿拥臉?gòu)成不同
（3）鈉原子和氧原子原子種類不同是因?yàn)樵雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)不同
（4）CO2和KMnO4是不同物質(zhì)是因?yàn)樵亟M成不同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的含義
①2H+氫離子的個(gè)數(shù)為2個(gè)②Mg2+一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷③2OH-氫氧離子的個(gè)數(shù)為2個(gè)④2SO42-硫酸根離子的個(gè)數(shù)為2個(gè)、一個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鎂是葉綠素中唯一的金屬元素，植物缺鎂時(shí)，通常的癥狀表現(xiàn)為葉片失綠，嚴(yán)重時(shí)整片葉干枯．給農(nóng)作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸鎂銨）等鎂肥，可以促進(jìn)光合作用，提高抗病能力．
（1）NH4MgPO4中含有幾種元素？
（2）其相對(duì)分子質(zhì)量是多少？
（3）NH4MgPO4中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．
篝火燃燒		B．
活性炭吸附毒氣
C．
鐵釘生銹		D．
H2O2溶液中加入MnO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)．A、B、C、D、E、F 五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（部分生成物已省略）．請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式為C，D的化學(xué)式為Cu；A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，在上述反應(yīng)中A、F都具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為測定氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
第一步：取適量混合物樣品，加水配成溶液；
第二步：再加入適量的氯化鋇溶液…，測定相關(guān)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算得出結(jié)果．
（1）該實(shí)驗(yàn)方案中，有一個(gè)明顯的疏漏，請(qǐng)你幫他們指出未稱量混合物樣品的質(zhì)量；
（2）用訂正后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其測定的原理是（寫化學(xué)方程式）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，需要通過實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)是生成BaCO3沉淀的質(zhì)量；
（3）為保證測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在訂正后的方案中，判斷加入的BaCl2溶液已足量的方法是靜置片刻，向上層清液中再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl2溶液已足量；若有白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl2溶液不足量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示． 請(qǐng)回答下列問題．
（1）這瓶濃鹽酸溶液的質(zhì)量為590g； 
（2）若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的質(zhì)量是54.1g；
（3）稀釋后的鹽酸溶液65.7g與10g含碳酸鈣90%的石灰石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，又不溶于水）．計(jì)算生成物中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．NaOH與HCl的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，某化學(xué)興趣小組為證明NaOH與HCl發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）小倩在試管中加入約2ml稀NaOH溶液，滴入2滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，然后向該試管中倒入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）小娜使用與小倩相同的試劑，通過改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)中某一步的操作方法，不但證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，還能驗(yàn)證二者恰好完全反應(yīng)，小娜改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作中關(guān)鍵的一點(diǎn)是將稀鹽酸倒入氫氧化鈉溶液中改為逐滴加入稀鹽酸至紅色恰好完全消失；
（3）H2S（其溶液稱為氫硫酸）與HCl化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出氯硫酸與Ca（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+Ca（OH）2=CaS+2H2O．

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