氮化鋁（AlN）被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制得：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，現(xiàn)欲制備12.3t氮化鋁，需要參加反應的氮氣（N2）質(zhì)量是多少？

 

【答案】

4.2t

【解析】

試題分析：根據(jù)反應的化學方程式，確定反應中氮化鋁與氮氣的質(zhì)量關系，利用這一質(zhì)量關系可由制得氮化鋁的質(zhì)量計算出參加反應氮氣的質(zhì)量．

解：設至少需要參加反應的氮氣的質(zhì)量為x

Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

28     82

x     12.3t     

x=4.2t

答：至少需要參加反應的氮氣的質(zhì)量為4.2t．

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算．

點評：本題為根據(jù)化學方程式的基礎計算，在解答時需要注意計算過程的完整、正確的計算結果．

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

26、氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用與集成電路生產(chǎn)領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為
c a b d
．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
關閉分液漏斗活塞，用水緊握握熱錐形瓶，廣口瓶中右側導管水柱上升，松手后水柱回落，證明氣密性好
．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用
C
（填選項的標號）．
A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將
不變
（填偏大、偏小或不變）．
（5）有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為是否可行？
不可行
（填入“可行”、“不可行”）．原因是
氨氣極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象
，改進的方法為
燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗，將漏斗的邊緣剛好沒入液面以下來吸收氨氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料．某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應，其反應方程式為：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，②氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應而全部溶解，但不生成氣體．
現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行相關實驗，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）指出圖Ⅰ中儀器的名稱：A
分液漏斗
分液漏斗
； B
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）實驗操作為：a、往B中放入適量的AlN樣品：b、A往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；
c、檢驗裝置氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為
c、a、b、d
c、a、b、d
（用a、b、c、d字母表示）．
（3）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
關閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
關閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
．
（4）廣口瓶中的試劑X可選用
食用油
食用油
（填生活中常見的物質(zhì)名稱）．廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將
不變
不變
（填偏大、偏小或不變）．
（5）實驗結束后，若觀察到B中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是
碳
碳
．
（6）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為2.56g，氨氣的體積為1.12L（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為
80.1%
80.1%
（AlN的相對分子質(zhì)量為41，每22.4L氨氣質(zhì)量為17g）．
（7）有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為是否可行？
不可行
不可行
（填入“可行”、“不可行”），若不可行需說 明原因
氨氣極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象
氨氣極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象
．

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