（2013?天橋區(qū)一模）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水（H2O2）來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌．某同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成的氧氣為
3.2
3.2
g；蒸干燒杯內(nèi)液體，所得固體物質(zhì)為
2
2
g．
（2）試通過(guò)計(jì)算求該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）根據(jù)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法可知，二氧化錳是催化劑，其質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后不變可知剩余固體的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出氧氣的質(zhì)量．
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入氧氣的質(zhì)量計(jì)算出雙氧水（溶質(zhì)）的質(zhì)量，然后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）根據(jù)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法可知，二氧化錳是催化劑．其質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后不變可知所得固體物質(zhì)為2g；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氧氣的質(zhì)量=68克+2克-66.8克=3.2克．
（2）設(shè)該雙氧水中含有的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X．
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
  68             32
  x              3.2g
68
x
=
32
3.2g

x=6.8g
該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
6.8g
68g
×100%=10%．
故答案為：（1）3.2；2；（2）答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?天橋區(qū)一模）除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（　�。�
物  質(zhì) 雜  質(zhì) 除雜所用試劑和方法
A H2 HCl氣體 先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸
B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入過(guò)量的Na2CO3溶液，再過(guò)濾
C CaCl2溶液 NaCl溶液 先加入適量的Na2CO3溶液，再過(guò)濾
D CaO固體 CaCO3固體 加入適量的稀鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?天橋區(qū)一模）如圖中，A，B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C，D是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，仔細(xì)觀察，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）氮元素的質(zhì)子數(shù)是
7
7
．
（2）若D粒子的化學(xué)符號(hào)為O2-，則x=
8
8
．
（3）上述四種元素都屬于
非金屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出一種由上述任意三種元素組成化合物的化學(xué)式：
H2CO3
H2CO3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?天橋區(qū)一模）圖為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的裝置．試根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：
（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用硝酸銀溶液吸收）．
①所選裝置的連接順序?yàn)锳→
CBH
CBH
（填寫(xiě)裝置序號(hào)字母）．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
③裝置B的作用是
除去CO2中的水蒸氣
除去CO2中的水蒸氣
．
④裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象為
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
．
（2）若用一氧化碳?xì)怏w（含少量水蒸氣）來(lái)測(cè)定某不純氧化鐵樣品的純度，氣體流向是從左向右，選擇的裝置按B1→D→E→B2順序連接，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)有關(guān)反應(yīng)均反應(yīng)完全）．
①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
②對(duì)于上述設(shè)計(jì)的這個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，你認(rèn)為還需要改進(jìn)的是
添加尾氣處理裝置
添加尾氣處理裝置
．
③通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前、后E洗氣瓶的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算氧化鐵樣品的純度．若氫氧化鈣溶液的量不足，則計(jì)算出樣品純度的結(jié)果將
偏小
偏小
（填“偏小”、“偏大”、“不受影響”之一）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?天橋區(qū)一模）有某固體混合物，已知該混合物中可能含有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四種物質(zhì)中的兩種或多種．為探究其組成，做了如下實(shí)驗(yàn)（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫(xiě)以下空白：
（1）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙測(cè)試氣體A，試紙變
藍(lán)
藍(lán)
色；C的化學(xué)式為：
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）固體混合物里．上述四種物質(zhì)中，肯定不存在的物質(zhì)是
FeCl3
FeCl3
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）在溶液D中，一定含有的陰離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）
NO3-
NO3-
．
（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
．
（5）固體混合物里，上述四種物質(zhì)中，還不能確定存在的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）
NaCl
NaCl
，要進(jìn)一步確定該固體混合物成分，可用溶液D再實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論
向溶液D中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明原混合物中含有NaCl；若不出現(xiàn)白色沉淀，則原混合物中不含有NaCl
向溶液D中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明原混合物中含有NaCl；若不出現(xiàn)白色沉淀，則原混合物中不含有NaCl
．

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