Question

某K₂C0₃樣品中含有Na₂C0₃、KN0₃和Ba（N0₃）₂三種雜質(zhì)中的一種或二種．現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得到9克沉淀．對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　�。�

• A、肯定有Na₂C0₃
• B、肯定有KN0₃，可能還含有Na₂C0₃
• C、肯定沒有Ba（N0₃）₂，可能有KN0₃
• D、肯定沒有Na₂C0₃和Ba（NO₃）₂

Answer 1

分析：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能硝酸鋇，加入氯化鈣能產(chǎn)生沉淀，然后根據(jù)沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在．

解答：解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，假設(shè)13.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有
K₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g         x
 

138

13.8g

=

100

x

     x=10g
假設(shè)13.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有
Na₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
13.8g          y

106

13.8g

=

100

y

 
     y≈13g
含有一種雜質(zhì)時(shí)：只能是含有硝酸鉀，而不能含有碳酸鈉．若含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該大于10g小于13g，而實(shí)際只得到9g，故不可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀．
含有兩種雜質(zhì)時(shí)：是硝酸鉀和碳酸鈉的混合物．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)共存的問題以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，判斷混合物的組成時(shí)，要采用極值法和平均值法．