Question

20、在10%的氫氧化鈉溶液中存在著自由移動的微粒是

Na⁺、OH^-、H₂O

（填微粒符號），它能和10%的硫酸溶液發(fā)生中和反應，在反應過程中不斷減少的微粒是

H⁺、OH^-

（填微粒符號），不斷增加的微粒是

H₂O、SO₄^2-

（填微粒符號）．當酸、堿兩種溶液恰好完全反應時：
①溶液的溫度會升高，說明該反應是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，當硫酸過量時，溫度會降低，其原因可能是

過量的硫酸起冷卻作用

和

中和反應停止了熱量逐漸散失

；
②該酸、堿兩種溶液中溶質(zhì)的計量數(shù)之比等于

ν（H₂SO₄）：ν（NaOH）=1：2

．（用恰當?shù)姆�號式表示）�?/div>

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分析：根據(jù)氫氧化鈉電離生成自由移動的氫氧根離子和鈉離子進行解答；

解答：解：氫氧化鈉在水中電離生成自由移動的氫氧根離子和鈉離子，所以在10%的氫氧化鈉溶液中存在著自由移動的微粒是 Na⁺、OH^-、H₂O；該反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根據(jù)反應的方程式以及硫酸鈉在水中的存在形式可知，在反應過程中不斷減少的微粒是H⁺、OH^-，不斷增加的微粒是H₂O．
①溫度升高說明該反應是放熱反應，當硫酸過量時，溫度會降低，其原因可能是過量的硫酸起冷卻作用和中和反應停止了熱量逐漸散失；
②根據(jù)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可知，硫酸、氫氧化鈉兩種溶液中溶質(zhì)的計量數(shù)之比=1：2．
故答案為：Na⁺、OH^-、H₂O；H⁺、OH^-；H₂O、SO₄^2-；
①放熱、過量的硫酸起冷卻作用和中和反應停止了熱量逐漸散失；
②ν（H₂SO₄）：ν（NaOH）=1：2．

點評：本題主要考查了電解質(zhì)的電離、酸堿中和反應、以及酸堿反應時能量的變化等方面的內(nèi)容，難度較大．

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉電離生成自由移動的氫氧根離子和鈉離子進行解答；

解答：解：氫氧化鈉在水中電離生成自由移動的氫氧根離子和鈉離子，所以在10%的氫氧化鈉溶液中存在著自由移動的微粒是 Na⁺、OH^-、H₂O；該反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根據(jù)反應的方程式以及硫酸鈉在水中的存在形式可知，在反應過程中不斷減少的微粒是H⁺、OH^-，不斷增加的微粒是H₂O．
①溫度升高說明該反應是放熱反應，當硫酸過量時，溫度會降低，其原因可能是過量的硫酸起冷卻作用和中和反應停止了熱量逐漸散失；
②根據(jù)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可知，硫酸、氫氧化鈉兩種溶液中溶質(zhì)的計量數(shù)之比=1：2．
故答案為：Na⁺、OH^-、H₂O；H⁺、OH^-；H₂O、SO₄^2-；
①放熱、過量的硫酸起冷卻作用和中和反應停止了熱量逐漸散失；
②ν（H₂SO₄）：ν（NaOH）=1：2．

點評：本題主要考查了電解質(zhì)的電離、酸堿中和反應、以及酸堿反應時能量的變化等方面的內(nèi)容，難度較大．