某化學(xué)活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣,但實(shí) 驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。試計算:
(1)將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的質(zhì)量為多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng),能制得氫氣質(zhì)量為多少?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑)
(1)解:設(shè)加水后溶液的質(zhì)量為x
10g ×98%= x×19.6%
x =50g
需要水的質(zhì)量=50g-l0g =40g
(2)解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4===ZnSO4 + H2
        98                        2
  20g×19. 6%               x
   x =0. 08g
答:需要水的質(zhì)量是40g,制取的氫氣的質(zhì)量是0.08g。
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣,但實(shí)驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸.試計算:
(1)將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的質(zhì)量為多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng),能制得氫氣質(zhì)量為多少?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸(密度為1.14g/ml)和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣,但實(shí)驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml). 試計算:
(1)將20g濃硫酸配制成所需的稀硫酸,需要加入水的質(zhì)量為多少?
(2)取出上述配制好的稀硫酸50g與6.5g鋅粒恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(保留1位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣,但實(shí)

    驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。試計算:

    (1)將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的質(zhì)量為多少?

    (2)取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng),能制得氫氣質(zhì)量為多少?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑)

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年河北省中考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題

某化學(xué)活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣,但實(shí)驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸.試計算:
(1)將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的質(zhì)量為多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng),能制得氫氣質(zhì)量為多少?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年貴州省畢節(jié)地區(qū)中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

某化學(xué)活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣,但實(shí)驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸.試計算:
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(2)取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng),能制得氫氣質(zhì)量為多少?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)

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