Question

明明同學做了一個趣味實驗，他把氣球中的鎂屑加入到盛有稀鹽酸的錐形瓶中，反應(yīng)的方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，反應(yīng)過程放出大量的熱．整個實驗過程如圖所示（實驗裝置的氣密性良好），請回答下列問題：
（1）A→B反應(yīng)過程中觀察到的現(xiàn)象是______；
（2）用理化知識解釋由B→C過程中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 是______．
（3）此裝置能否用于驗證質(zhì)量守恒定律？______，原因______．

Answer 1

（1）鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會看到溶液中產(chǎn)生大量的氣泡；
故答案為：液體中有大量氣泡產(chǎn)生．
（2）B→C過程中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：在B中因為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，使錐形瓶內(nèi)氣體增多，且反應(yīng)放熱使氣體受熱膨脹；在C中，反應(yīng)停止后，不再生成氫氣和產(chǎn)生熱量，冷卻至室溫，氣體體積縮小．
故答案為：鎂條與鹽酸反應(yīng)，開始時，氣體受熱膨脹，冷卻后體積縮��；
（3）此裝置不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，因為反應(yīng)生成的氫氣的密度比空氣密度小太多，氣球此時會產(chǎn)生很大浮力，破壞了天平的平衡條件，使實驗結(jié)果不準確．
故答案為：不能，因為反應(yīng)生成的氫氣的密度比空氣密度小太多，氣球此時會產(chǎn)生很大浮力，破壞了天平的平衡條件．