Question

8．為測定銅鋅合金的組成，某化學(xué)小組的同學(xué)將200克稀硫酸分四次加入到盛有40克銅鋅合金的燒杯中，得出如下數(shù)據(jù)，請計算：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體的質(zhì)量/g	33.5	27	20.5	20.5

（1）該小組要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配置所需的200g稀硫酸，則需濃硫酸的質(zhì)量為40g；
（2）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）若該合金與硫酸反應(yīng)生成H₂的總質(zhì)量為x，列出求解x的比例式$\frac{65}{19.5g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.25%．

Answer 1

分析 溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；
鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）第一次稀硫酸完全反應(yīng)，設(shè)50g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為z，需濃硫酸的質(zhì)量為y，
第一次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：40g-33.5g=6.5g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98
6.5g  z
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{z}$，
z=9.8g，
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
根據(jù)題意有：y×98%=200g×19.6%，
y=40g，
故填：40g．
（2）實驗中銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）由表中數(shù)據(jù)可知鋅的質(zhì)量為：40g-20.5g=19.5g，
根據(jù)題意有：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
                   65                           2
                 19.5g                         x
$\frac{65}{19.5g}$=$\frac{2}{x}$，
故填：$\frac{65}{19.5g}$=$\frac{2}{x}$．
（4）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20.5g}{40g}$×100%=51.25%，
故填：51.25%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．