Question

現(xiàn)有30g某物質在氧氣中點燃，完全燃燒生成了二氧化碳和水．
（1）該物質中一定含有

 

元素，可能含有

 

元素；（填元素符號）
（2）為了探究該物質中碳元素的質量分數(shù)和是否含有氧元素，對產(chǎn)物進行收集、稱量，得到二氧化碳和水的質量分別為44g和36g，則該物質中含碳元素的質量為

 

g，質量分數(shù)為

 

；該物質中

 

（“含有”或“不含有”）氧元素，．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變來推斷．
（2）根據(jù)“得到二氧化碳和水的質量分別為44g和36g”和二氧化碳中C元素的質量分數(shù)和水中H元素的質量分數(shù)，計算出生成物中C元素的質量與H元素的質量，兩者之和與30g進行比較即可得出結論．根據(jù)元素的質量分數(shù)的計算方法進行計算．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變，生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，則反應物中也一定含有這三種元素．物質在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應，氧氣由O元素組成，則C、H定是從某物質中來，而某物質中也可能含有O元素．
（2）生成物中C元素的質量=44g×

12

44

=12g；
生成物中H元素的質量=36g×

2

18

=4g；
因為12g+4g=16g＜30g，所以該物質中一定含有O元素．
碳元素的質量分數(shù)為：

12g

30g

×100%=40%
故答案為：（1）碳、氫；氧；（2）12g；40%；含有．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，難度不大．