（3分）
現(xiàn)將71.9g高錳酸鉀與二氧化錳的混合物充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為65.5g。
請計算：
（1）生成氧氣多少克？
（2）反應(yīng)后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比

（1）6.4克
（2）156:275
（1）生成氧氣的質(zhì)量為：71.9g--65.5g=6.4g………（1分）

加熱

 
（2）解法一：設(shè)原混合物中含高錳酸鉀的質(zhì)量為x

2KMnO4="===K2MnO4+MnO2+" O2↑
316                     32
x                      6.4g   
 =
x="63.2g" …………………………………………（1分）
反應(yīng)前固體混合物中：鉀元素的質(zhì)量=63.2g×=15.6g
錳元素的質(zhì)量=63.2g×+（71.9g-63.2g）×=27.5g
據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鉀、錳元素的質(zhì)量不變，故反應(yīng)后固體混合物中，鉀、錳元素的質(zhì)量比為156:275 ……………………（1分）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分)實驗室有一瓶氯化鈉和碳酸鈉的混合物，某同學(xué)為了確定它的組成做了如下實驗：首先取l 6 g混合物放入燒杯中，然后向燒杯中滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止，共加入稀鹽酸159．4 g，測得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為171 g。求：
(1)此瓶混合物中所含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實驗研究，即取6g生鐵與10％的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖(如圖)。說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。
(1)鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為_______g。
(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?  (寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)

(3)某同學(xué)列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量=(73+6a)g
小明對該計算提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤______________________________.

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A+B→C+D，現(xiàn)取10gA與足量的B充分反應(yīng)，可生成7gC和8gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比是              【    】
A．1：2B．2：1C．2：3D．3：2

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

氫氣是一種清潔能源，它燃燒后只生成水對環(huán)境無污染。若使40g的氫氣完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（8分）過氧化鈉（Na2O2）因為能與水、CO2等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣而作為供氧劑。現(xiàn)將39克Na2O2投入到足量的水中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Na2O2 +2H2O =" 4NaOH" + O2↑
（1）請計算生成NaOH和O2的質(zhì)量。
（2）若反應(yīng)開始時水的質(zhì)量為69克，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

25g大理石與鹽酸完全反應(yīng)可制得8.8 g的二氧化碳。（友情提示：大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。
求：（1）碳酸鈣中鈣元素、氧元素的質(zhì)量比是_________。
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是______．（簡單描述即可）
（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18.25%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為______g．
（3）現(xiàn)用剛配好的100g 18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為探究含有Na2CO3的NaOH固體進(jìn)行了如下實驗．提供選擇的試劑有：①鹽酸②Ba（OH）2溶液③CaCl2溶液．
（1）實驗一：測定質(zhì)量分?jǐn)?shù)；取該固體混合物26.5g，全部溶解在水中，然后加入上述試劑中的一種，反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，生成氣體質(zhì)量為4.4g．該固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）實驗二：提純氫氧化鈉；為了得到純凈的氫氧化鈉溶液，取一定量的上述固體混合物，全部溶解于水，然后加入所選試劑，生成沉淀，恰好完全反應(yīng)后過濾，所得濾液為氫氧化鈉溶液．則該組同學(xué)選擇的試劑是______（填寫所選試劑編號）．
（3）實驗三：配制溶液；利用實驗二除雜提純的氫氧化鈉，配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的氫氧化鈉溶液，需要上述固體混合物多少克？

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