Question

5．一包小蘇打樣品，主要成分為NaHCO₃．某研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10.0g樣品充分加熱，測(cè)得C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量分別為300.0g、302.2g（注：小蘇打受熱分解的反應(yīng)為2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，雜質(zhì)不參加反應(yīng)．堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物．）回答下列問題：

（1）小蘇打在生活中的一種用途是用作發(fā)酵粉．
（2）10.0g樣品充分加熱后生成CO₂2.2g．
（3）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）
（4）D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入C裝置；某同學(xué)通過測(cè)定B裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量計(jì)算出樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值偏大，可能的原因是樣品中含有水．

Answer 1

分析 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，C中的堿石灰能夠吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，C裝置增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）小蘇打受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此在生活中可以用作發(fā)酵粉．
故填：用作發(fā)酵粉．
（2）10.0g樣品充分加熱后生成二氧化碳質(zhì)量為：302.2g-300.0g=2.2g，
故填：2.2．
（3）設(shè)樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量為x，
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
168                               44
x                                 2.2g
$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=8.4g，
樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.4g}{10.0g}$×100%=84%，
答：樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．
（4）D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入C裝置；
某同學(xué)通過測(cè)定B裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量計(jì)算出樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值偏大，可能的原因是樣品中含有水，加熱時(shí)變成水蒸氣，和反應(yīng)生成的水蒸氣一起被濃硫酸吸收．
故填：防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入C裝置；樣品中含有水．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．