Question

【題目】將7g粗鋅（雜質(zhì)不溶于水且與稀硫酸不反應(yīng)），加入到盛有93.7g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為100.5g。試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）0.2

（2）92.9%

（3）16.1%

【解析】解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：7g+93.7g-100.5g=0.2g；
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2克.
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 161 2
x y 0.2g
==，
x=6.5g，y=16.1g，
粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=92.9%;
答：鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是92.9%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=16.1%;
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．
故答案為：（1）0.2；（2）92.9%;（3）16.1%.
鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，然后接著氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可.