Question

3．海水是巨大的資源寶庫．如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品：

（1）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大．
（2）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）步驟②（氫氧化鎂→氯化鎂）發(fā)生反應的化學方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）步驟③（氯化鎂→鎂）發(fā)生反應的化學方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進行分析解答．
（2）根據(jù)過濾操作所需的儀器，進行分析解答．
（3）氫氧化鎂→氯化鎂，即氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，寫出反應的化學方程式即可．
（4）氯化鎂→鎂，即氯化鎂電解生成鎂和氯氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，應選用蒸發(fā)結(jié)晶法結(jié)晶．
（2）過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）氫氧化鎂→氯化鎂，即氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）氯化鎂→鎂，即氯化鎂電解生成鎂和氯氣，反應的化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故答案為：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大；（2）玻璃棒；（3）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（4）MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點評 本題難度不大，理解利用海水為原料的流程圖，掌握蒸發(fā)結(jié)晶的原理、過濾操作、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．