Question

3．海水是巨大的資源寶庫(kù)．如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品：

（1）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大．
（2）制純堿過(guò)程中，其中過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）步驟②（氫氧化鎂→氯化鎂）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）步驟③（氯化鎂→鎂）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)過(guò)濾操作所需的儀器，進(jìn)行分析解答．
（3）氫氧化鎂→氯化鎂，即氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（4）氯化鎂→鎂，即氯化鎂電解生成鎂和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，應(yīng)選用蒸發(fā)結(jié)晶法結(jié)晶．
（2）過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）氫氧化鎂→氯化鎂，即氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）氯化鎂→鎂，即氯化鎂電解生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故答案為：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大；（2）玻璃棒；（3）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（4）MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解利用海水為原料的流程圖，掌握蒸發(fā)結(jié)晶的原理、過(guò)濾操作、化學(xué)方程式的書(shū)寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．