Question

11．如今的電子產品日益豐富，由此產生的廢舊電池如果得不到合理的處理，將是危害我們生存環(huán)境的一大殺手．
圖甲是某種型號干電池的剖面．

實驗一、回收電池填料中的二氧化錳和氯化銨．
由圖甲可知，廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．設計回收物質的流程如圖乙所示．
（1）操作1和操作2的名稱都是過濾．
（2）在空氣中灼燒濾渣的目的是除去炭粉．
（3）回收得到的二氧化錳可作為過氧化氫制取氧氣的催化劑．
（4）濾液2中溶質的成分有氯化銨、氯化鋅（或NH₄Cl、ZnCl₂）．
實驗二、從電池外殼回收鋅和銅
（5）回收的鋅和稀硫酸反應可以制取氫氣，反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；，基本反應類型是置換反應．
（6）鋅與銅的金屬活動性強弱為鋅的金屬活動性比銅強（或銅的金屬活動性比鋅弱）．．要比較這兩種金屬活動性強弱的方法很多，①用這兩種金屬分別和酸反應，根據(jù)反應現(xiàn)象不同可得，②請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：鋅粒和硫酸銅溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作1和操作2分離混合物的狀態(tài)及過濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離進行分析；
（2）根據(jù)濾渣的成分及實驗的目的分析；
（3）根據(jù)在過氧化氫制取氧氣的過程中二氧化錳的作用來分析；
（4）根據(jù)氯化鋅和氯化銨的溶解能力來分析；
（5）根據(jù)反應過程來進行分析；
（6）根據(jù)鋅和銅在金屬活動順序中的位置來分析

解答 解：（1）根據(jù)流程圖操作1和操作2都是不溶性固體和液體的分離，因此是過濾操作；
（2）因為廢舊干電池填料的主要難溶性物質為二氧化錳、炭粉，因此溶解過濾后的濾渣含有二氧化錳和碳粉，而回收二氧化錳，因此通過灼燒可以把碳粉變成二氧化碳，因此灼燒濾渣 l 的目的是除去碳粉；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為氧氣和水；
（4）濾液1中含有氯化銨和氯化鋅，由于氯化銨結晶出一部分，所以剩余的濾液2中應該還有氯化鋅和氯化銨，且此時的溶液為氯化銨的飽和溶液；
（5）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應物一種是單質、一種是化合物，生成物一種是單質、一種是化合物，屬于置換反應；
（6）在金屬活動順序中，鋅排在銅的前面，所以鋅的活動性比銅強；鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，說明鋅比銅活潑．
故答案為：（1）過濾；（2）除去炭粉；（3）催化劑；（4）氯化銨、氯化鋅（或NH₄Cl、ZnCl₂）；（5）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置換反應；（6）鋅的金屬活動性比銅強（或銅的金屬活動性比鋅弱）；鋅粒；硫酸銅溶液．

點評 本題考查了廢電池的物質的回收及有關氫氣的制取的探究，知識點較多，屬于化學實驗基本實驗技能的考查，要求在平時的學習中要注意掌握常見的化學操作及其原理，熟練運用．