（2011?烏魯木齊）鐵緩慢氧化生成Fe2O3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+3O2=2Fe2O3，計(jì)算生成80g Fe2O3需要鐵的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）．
【答案】分析：利用鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵的化學(xué)方程式，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)需要鐵的質(zhì)量為x
     4Fe+3O2═2Fe2O3
   4×56      2×160
     x         80g
  
         x=56g
答：需要鐵的質(zhì)量為56g．
點(diǎn)評(píng)：本道題目比較簡(jiǎn)單，是最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，一步即可求出結(jié)果．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?烏魯木齊）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?烏魯木齊）隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問(wèn)題．
（1）生活中若發(fā)生火災(zāi)時(shí)，常用的滅火材料有水、沙子、泡沫滅火器等．用沙子滅火的主要原理是
與空氣隔絕
與空氣隔絕
；
（2）當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時(shí)，可通過(guò)飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化學(xué)式是
CaCO3
CaCO3
；
（3）我國(guó)自主研發(fā)的一種電動(dòng)汽車使用的能源是新型鋰電池．該電池的總反應(yīng)可以表示為：Li+MnO2=LiMnO2，該反應(yīng)的基本類型屬于
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
；從化學(xué)角度看，與使用汽油的汽車相比其優(yōu)點(diǎn)（舉出一點(diǎn)即可）
減少了環(huán)境污染
減少了環(huán)境污染
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?烏魯木齊）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示：
（1）40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是
50
50
g；
（2）當(dāng)甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，溶液的溫度是
20℃
20℃
；
（3）要使甲物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的一種方法是
加水（或升溫）
加水（或升溫）
；
（4）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的乙溶液從40℃降溫到20℃，此時(shí)乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
10%
10%
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?烏魯木齊）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
【知識(shí)回放】
通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號(hào)）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
（3）通過(guò)探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械腍+和OH-不能大量共存；
H2SO4
H2SO4
溶液和
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫一組物質(zhì)，下同），因?yàn)?div id="extvmdn" class="quizPutTag">Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
；
NaOH
NaOH
和
K2CO3
K2CO3
溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)?div id="sl6rlbi" class="quizPutTag">K+、CO32-、Na+和OH-
K+、CO32-、Na+和OH-
（填離子符號(hào)，下同）能大量共存．
【知識(shí)升華】
通過(guò)對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2007年北京市西城區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

（2011?烏魯木齊）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，下列儀器的放置方法正確的是（ ）

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