下列各組的兩種粒子，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同的是（　�。�
分析：根據(jù)微粒的構(gòu)成，分別計(jì)算出質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，比較找出相同的一組．
解答：解：A、Na的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是11，而O2-質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；
B、H2O和HF的質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同，故B正確；
C、Cl-質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，而Ar中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；
D、Mg和Mg2+屬于同一種元素，同一種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)一定不同，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的確定，給出的微粒，會(huì)根據(jù)微粒的構(gòu)成情況確定質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)完酸堿鹽的相關(guān)性質(zhì)后又開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步從
微觀角度探究復(fù)分解反應(yīng)的條件，設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氫氧化鈉溶液與硫酸混合
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
②碳酸鈉溶液與硫酸混合
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
．
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
④氯化鋇溶液與稀硫酸混合
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
．
【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽離子，
如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
Cu2+和OH-
Cu2+和OH-
，④中有
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
．通過分析，硫酸在反應(yīng)過程中的實(shí)質(zhì)有所不同，在反應(yīng)
①②
①②
（填序號(hào)）中是硫酸中H+所表現(xiàn)出來的性質(zhì)；在反應(yīng)
④
④
（填序號(hào)）中是硫酸根離子表現(xiàn)出來的性質(zhì)．反應(yīng)①的微觀實(shí)質(zhì)可用下圖表示，請(qǐng)?zhí)钌舷嚓P(guān)粒子的符號(hào)

【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有H+、Ca2+、NH4+，請(qǐng)將它們填入下面合適的“（　�。敝校蛊湫纬梢粋�(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)

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科目：初中化學(xué) 來源：課課練　　初三化學(xué)　三年級(jí)全一冊(cè)·配人教版 題型：020

下列各組中的兩種粒子，電子數(shù)相同的是

[　　]

A．Ne、Ar
B．O2－、Na+
C．F－、Cl－
D．HF、H2O

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科目：初中化學(xué) 來源：課課練　　初三化學(xué)　三年級(jí)全一冊(cè)·配人教版 題型：020

下列各組中的兩種粒子，相互之間電子數(shù)相同的是

[　　]

A．CO、N2
B．S2－、Cl－
C．F、Mg2+
D．HCl、H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：020

下列各組中的兩種粒子，電子數(shù)相同的是[　　]

A．Ne、Ar

B．O2－、Na+

C．F－、Cl－

D．HF、H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案