Question

一定條件下，在一個密閉器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法正確的是

物質(zhì)	CO2	O2	H2O	W
反應(yīng)前質(zhì)量(g)	6	58	5	23
反應(yīng)后質(zhì)量(g)	X	10	32	0

物質(zhì)	二氧化碳	氧氣	水	W
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	6	58	5	23
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	x	10	32	0

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B．W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物

C．W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D．X的值為44

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)前后質(zhì)量的變化判斷是反應(yīng)物還是生成物，氧氣反應(yīng)前是58g，反應(yīng)后為10g，質(zhì)量減少了48g，是反應(yīng)物， W反應(yīng)前是23g，反應(yīng)后為0g，質(zhì)量減少了23g，是反應(yīng)物，水反應(yīng)前是5g，反應(yīng)后32g，質(zhì)量增加了27g，是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故可判斷二氧化碳為生成物，且生成了44g，故反應(yīng)可表示為：W+ O2= CO2+H2O；A、該反應(yīng)為化合反應(yīng)，錯誤，B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，故根據(jù)44g CO2 ，可求出碳元素質(zhì)量=44g ×12/44×100%=12g，根據(jù)27gH2O，可求出氫元素質(zhì)量=27g ×2/18×100%=3g ，即碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量=12 g+3g=15 g<W的質(zhì)量，故W中含有碳、氫、氧元素，錯誤，C、根據(jù)上面的分析，正確，D、反應(yīng)后二氧化碳的質(zhì)量x=44g+6g=50g，錯誤，故選C

考點：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)式進行的計算