Question

 海洋資源十分豐富。

（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、      可制得精鹽。

     上述過(guò)程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c       、d      。

（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，

右圖是它們的溶解度曲線(xiàn)示意圖。

設(shè)t₁℃時(shí)MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別

為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為               。

（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：

①提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用         ，試劑B選用             ，

由無(wú)水MgCl₂制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為               。

②鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的。某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測(cè)定。稱(chēng)取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量得到沉淀質(zhì)量見(jiàn)下表(重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	第一次實(shí)驗(yàn)	第二次實(shí)驗(yàn)	第三次實(shí)驗(yàn)
所取海水質(zhì)量／kg	100	100	100
生成沉淀質(zhì)量／kg	0.28	0.29	0.30

試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)              。

③分離出Mg(OH)₂后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl₂、Na₂SO₄，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸。實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl₂溶液是為了除去                     ；加入過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是                       。

（4）目前海水淡化普遍采用“多級(jí)閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是

           。海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH₄·nH₂O），若水合甲烷晶體中CH₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為         

Answer 1

（1）蒸發(fā)  酒精燈   漏斗

（2）a＞b=c

（3）①氫氧化鈉（或氫氧化鈣）  鹽酸（答HCl不得分） MgCl₂Mg+Cl₂↑  

②0.12%  （計(jì)算時(shí)注意沉淀質(zhì)量要取三次的平均值）

③ SO₄^2-（或Na₂SO₄）  除盡Ca²⁺、Ba²⁺（或除盡CaCl₂和BaCl₂）

④加入硝酸銀溶液，如沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則為淡水   CH₄•8H₂O