Question

14．過(guò)氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過(guò)氧化氫溶液，其過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變�。�某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）反應(yīng)后剩余混合物中氫元素的質(zhì)量為5.4g．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計(jì)算出的氧氣的質(zhì)量，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
（3）根據(jù)反應(yīng)后剩余混合物中氫元素存在于水中分析；

解答 解：（1）二氧化錳不溶于水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=50.0g+1.0g-49.4g=1.6g．
（2）解：設(shè)過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                             1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
解之得：x=3.4g，
過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.4g}{50.0g}$×100%=6.8%，
（3）反應(yīng)后剩余混合物中氫元素存在于水中．氫元素的質(zhì)量為：（49.4g-1.0g）×$\frac{2}{18}×100%$=5.4g
答案：
（1）1.6g；
（2）該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．
（3）5.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．