Question

【題目】硫酸銅溶液可以作過氧化氫分解的催化劑．現(xiàn)取一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液 68g倒入錐形瓶中，向其中加入11.6g硫酸銅溶液，使過氧化氫完全分解，得到78g 硫酸銅溶液．
求：①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
②所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=（68g+11.6g）﹣78g=1.6g；
②設(shè)68g過氧化氫溶液中所含H2O2的質(zhì)量為x
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g

x=3.4g
所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=5%
答案：①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量1.6g；②原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．
【解析】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量即可；②根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出即可；本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學方程式來計算有關(guān)的量，從而使學生來認識化學反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．