Question

某工業(yè)園區(qū)擬新建一硫酸廠，在生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO₂，如SO₂直接向大氣排放，則易形成酸雨，酸雨的pH為_(kāi)_______，為防止SO₂污染大氣，有以下方案可供選擇：
①建造高煙囪，將廢氣向高空排放②用廢NaOH溶液吸收SO₂③用熟石灰吸收SO₂④用廢硫酸溶液吸收SO₂，你認(rèn)為可行的方案是（填序號(hào)）________可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_______、________．

Answer 1

＜5.6    ②③    SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O    SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O
分析：根據(jù)酸雨的pH回答；根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)選擇方案并寫(xiě)出相應(yīng)的方程式．
解答：正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；
①建造高煙囪，不能減少氣體的量，而將廢氣向高空排放，還會(huì)正常空氣的污染，故不可行；
②氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故可行；反應(yīng)的方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
③熟石灰即氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，故可行；反應(yīng)的方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O；
④硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，故不可行．
故答案為：＜5.6； ②③； SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O； SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O；
點(diǎn)評(píng)：本題就學(xué)生熟悉的酸雨的形成和酸雨的防治展開(kāi)評(píng)價(jià)，防治的措施還是從二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)著手．