Question

學習化學知識后，要學會從化學視角觀察物質世界．
（1）從組成角度看：世界上形形色色的物質都是由一百余種元素組合而成．水是由       組成的．
（2）從微粒角度看：構成物質的基本微粒有           ．二氧化碳是由      構成的．
（3）從物質分類看：氫氧化鎂可使酚酞溶液顯紅色，說明其具有          性．請寫出其與鹽酸反應的化學方程式                                         ．
（4）從變化角度看：①化學變化中伴隨著能量變化．甲烷燃燒的化學方程式是              ，反應同時伴隨著將化學能轉變?yōu)?u>     能的過程．②在化學變化中，物質的轉化遵循質量守恒定律．一定質量的某物質甲（相對分子質量是90）在氧氣中完全燃燒，消耗6.4g氧氣，同時生成5.6g一氧化碳、4.4g二氧化碳和5.4g水，則對甲的說法正確的是     （填字母序號）．

A．只含有碳、氫兩種元素

B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C．碳元素質量分數(shù)為40%

D．若相同質量的甲在9.6g氧氣中完全燃燒，則只生成二氧化碳和水．

Answer 1

（1）氫、氧（或H、O） 
（2）分子、原子和離子  分子
（3）堿   Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
（4）①CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O  熱   
②CD

解析試題分析：（1）水是由氫氧元素組成，故答案：氫、氧（或H、O） 
（2）分子、原子和離子是構成物質的三種微粒，多數(shù)物質由分子構成，金屬單質、稀有氣體、金剛石、石墨等由原子直接構成，酸堿鹽由離子構成，故答案：分子、原子和離子  分子
（3）能使酚酞變紅色的物質呈堿性，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，故答案：堿 
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
（4）①甲烷燃燒生成二氧化碳和水，釋放熱量，故答案：CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O  熱   
②A、從反應前后元素種類不變只能得出甲中一定含有碳、氫，可能含氧元素，A說法不正確．
B、5.6g一氧化碳中氧元素的質量為5.6g××100%=3.2g，4.4g二氧化碳中氧元素的質量為4.4g××100%=3.2g，5.4g水中氧元素的質量為5.4g××100%=4.8g，根據(jù)質量守恒定律反應前后氧元素的質量不變，反應后氧元素的總質量為3.2g+3.2g+4.8g=11.2g＞6.4g，所以反應物甲中含有氧元素，氧元素的質量為11.2g﹣6.4g=4.8g．B說法不正確．
C、5.6g一氧化碳中碳元素的質量為5.6g××100%=2.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的質量為1.2g，所以生成物中碳元素一共3.6g，根據(jù)質量守恒定律這與參加反應的甲中碳元素的質量相等，所以甲中碳元素的質量分數(shù)為×100%=40%，C正確．
D、設甲的化學式為CxHyOz，則×100%=40%，x=3；氧元素的質量分數(shù)為=，z=3；根據(jù)甲的相對分子質量12×3+y+16×3=90，z=6；所以甲的化學式為C₃H₆O₃，燃燒的化學方程式為C₃H₆O₃+3O₂3CO₂+3H₂O，所以甲和氧氣反應生成二氧化碳和水時甲和氧氣的質量比為90：96，所以D說法正確．
考點：水的組成；堿的化學性質；物質的構成和含量分析；物質發(fā)生化學變化時的能量變化；質量守恒定律及其應用；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響．