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(4分)食鹽中常添加少量的碘酸鉀(KI03)。已知30℃時，碘酸鉀的溶解度為10g。(1) 碘酸鉀中鉀元素與氧元素的質量比為              。
(2)30℃時，碘酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數為          (精確到0 1％)。
(1)13：16(2分)            (2)9.1％(2分)
（1）碘酸鉀的化學式為KI03，則碘酸鉀中鉀元素與氧元素的質量比為39×1：16×3=13：16，故答案為13：16；
（2）由30℃時，碘酸鉀的溶解度為10g，則該溫度下碘酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數為10g/110g×100%=9.1%，故答案為：9.1%．
點評：本題考查學生利用化學式來計算元素的質量比及飽和溶液中溶質質量分數的計算，學生應熟悉原子的相對原子質量，把握“飽和”這一重要信息，學會用溶解度來計算飽和溶液中溶質的質量分數．
練習冊系列答案
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漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。工業(yè)上制取漂白粉的反應可表示為：2Cl2 + 2Ca(OH)2      CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；欲制取含50.8 kg CaCl2和Ca(ClO)2的漂白需要氯氣的質量至少為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，計算樣品中鈉元素的質量。 已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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(1)題中涉及到的化學反應方程式為                                 。
(2)運用質量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質量為          g。
(3)計算反應后溶液中溶質的質量分數(寫出詳細的計算過程，數據精確到l％)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品l0.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(雜質不反應)，反應后燒杯中物質總質量為56.7克。
(1)生成CO2的質量               。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)某化學興趣小組欲檢驗當地石灰石中碳酸鈣的純度。在實驗室將25克石灰石樣品(雜質不參加反應，也不溶于水)放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。測得燒杯中物質的總質量為116.2克。求：
(1)生成二氧化碳的質量。
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數。
(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可溶性鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。某溶液中含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其中K+、Mg2+、SO42-的個數比為2：2：1，則可推斷出溶液中Mg2+、SO42-、Cl-的個數比為
A．2：1：1B．2：1：2C．2：1：4D．2：1：3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.8克CO在高溫下，跟5.8克鐵的某種氧化物恰好完全反應，該氧化物是（　　）
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

超細的鐵微粒是一種納米顆粒型材料，可在低溫下將二氧化碳分解為碳．下列推測不合理的是（　　）
A．該反應屬于化合反應
B．該反應有助于減少溫室氣體的排放
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