Question

某課外小組，用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（燒杯的質(zhì)量為25.0g）。

燒杯 + 鹽酸 大理石 充分反應(yīng)后燒杯 + 剩余物 甲 75.0g 13.2g 83.8g 乙 75.0g 16.0g 86.6g 丙 95.0g 13.2g 103.8g

若甲、乙、丙三同學(xué)中有一名同學(xué)所取的大理石和鹽酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）                         同學(xué)所取的鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)。 （2）計(jì)算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

（1）甲 （2）解：設(shè)：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x                        生成CO2的質(zhì)量為：75.0g+13.2g-83.8g=4.4g                        CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O                         100                             44                          x                              4.4g                        100：44=x：4.4g                         x=10g                 碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g÷13.2g×100%=75.8% 答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.8%