Question

金屬活動順序是按金屬活動性由強到弱排列的，元素周期表是按原子序數(shù)由小到大排列的，請你判斷下列三組物質(zhì)是按什么規(guī)律排列的．
（1）NH₃、N₂、N₂O、NO₂、HNO₃ 排列規(guī)律是

按氮元素化合價由低到高排列

．
（2）CH₄、NH₃、H₂O、HF排列規(guī)律是

按分子中原子個數(shù)由多到少排列

．
（3）CO（NH₂）₂、NH₄NO₃、NH₄CI、（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃排列規(guī)律是

按氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低排列

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中的氮元素的化合價來分析排列規(guī)律；
（2）根據(jù)化合物分子中的原子個數(shù)來分析排列規(guī)律；
（3）根據(jù)化合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析排列規(guī)律．

解答：解：（1）因NH₃中氮元素的化合價為-3價，N₂，中氮元素的化合價為0，N₂O中氮元素的化合價為+1價，NO₂中氮元素的化合價為+4價，HNO₃中氮元素的化合價為+5價，即該組物質(zhì)是按照氮元素的化合價由低到高的順序排列的，故答案為：按氮元素化合價由低到高排列；
（2）因CH₄的1個分子中含有5個原子，NH₃的1個分子中含有4個原子，H₂O的1個分子中含有3個原子，HF的1個分子中含有2個原子，即該組物質(zhì)是按照分子中的原子個數(shù)由多到少得順序排列的，故答案為：按分子中原子個數(shù)由多到少排列；
（3）因CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14×2

12+16+16×2

×100%=46.7%，NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%，NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14

14+1×4+35.5

×100%=26.2%，（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14×2

14×2+1×8+32+16×4

×100%=21.2%，NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14

14+1×5+12+16×3

×100%=17.7%，即該組物質(zhì)是按照氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低排列的，故答案為：按氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低排列．

點評：本題考查了學(xué)生利用元素的化合價、分子中的原子個數(shù)、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析化合物的排列規(guī)律，熟悉化合價的計算及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算是解答的關(guān)鍵．