Question

有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO₃。某研究小組取100g生氧劑，放入裝置A中，加入足量水與生氧劑充分反應（化學方程式：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），測定反應前后裝置A的總質(zhì)量，他們進行了三次實驗。測定結(jié)果如下：

測定序號	第1次	第2次	第3次	平均值
反應前裝置A總質(zhì)量（g）	400.1	400.2	399.7	400.0
反應后裝置A總質(zhì)量（g）	368.1	368.1	367.8	368.0

請根據(jù)上述實驗結(jié)果計算：（假設雜質(zhì)不與水反應產(chǎn)生氣體）

   （1）100g生氧劑與水反應生成的氧氣質(zhì)量。

   （2）生氧劑中含KO₂的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解：（1）氧氣質(zhì)量=400g－368g=32g

   （2）設：100克生氧劑中含KO₂的質(zhì)量為X

4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑

284               96

X                32g

X=94.67g

生氧劑中KO₂的質(zhì)量分數(shù)

答：100g生氧劑能生成氧氣32g，含KO₂的質(zhì)量分數(shù)為94.7%。