Question

20．一氧化碳和二氧化碳是我們熟悉的兩種重要氣體，下面我們一起來完成它們的區(qū)別和檢驗的實驗．
（1）下面實驗設(shè)計有兩種方法不能區(qū)別一氧化碳和二氧化碳，它們是AB，另一個設(shè)計在實驗時能看到的明顯現(xiàn)象是石蕊試液變紅色．
A．聞氣味   B．分別通入裝有水的燒杯中 C．分別通入裝有紫色石蕊試液的試管中
（2）現(xiàn)有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，為了檢驗兩種氣體的存在，用如下裝置進行實驗：

實驗中B裝置中石灰水變渾濁，但同學(xué)們認為這個裝置不能驗證原混合氣體中有二氧化碳，理由是氧化銅和一氧化碳反應(yīng)能夠生成二氧化碳．為了驗證原混和氣體中二氧化碳的存在，你的改進方法是混合氣體通入玻璃管前先通過盛有澄清石灰水的試劑瓶；
寫出A B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）實驗中A裝置中實驗現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色；從環(huán)保角度看，該實驗裝置中的不足之處是沒有處理尾氣．
（3）計算理論上用140克一氧化碳還原氧化銅，可以得到多少質(zhì)量的銅．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳能夠溶于水，一氧化碳不溶于水；
二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色；
（2）加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）下面實驗設(shè)計中，A、B兩種方法不能區(qū)別一氧化碳和二氧化碳，因為一氧化碳和二氧化碳都是沒有氣味的氣體，同時雖然二氧化碳能夠溶于水，但是溶解度較小，因此二氧化碳和一氧化碳通過水時，現(xiàn)象幾乎相同；
把兩種氣體分別通入裝有紫色石蕊試液的試管中時，石蕊試液變紅色時，通入的氣體是二氧化碳，因為二氧化碳能和石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，石蕊試液不變紅色時，通入的氣體是一氧化碳，因為一氧化碳通入石蕊試液中時，石蕊試液不能變紅色．
故填：AB；石蕊試液變紅色．
（2）這個裝置不能驗證原混合氣體中有二氧化碳，理由是氧化銅和一氧化碳反應(yīng)能夠生成二氧化碳；
為了驗證原混和氣體中二氧化碳的存在，改進方法是：混合氣體通入玻璃管前先通過盛有澄清石灰水的試劑瓶，如果澄清石灰水變渾濁，說明原混和氣體中含有二氧化碳；
A、B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂、．
故填：氧化銅和一氧化碳反應(yīng)能夠生成二氧化碳；混合氣體通入玻璃管前先通過盛有澄清石灰水的試劑瓶；CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）實驗中A裝置中實驗現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色；從環(huán)保角度看，該實驗裝置中的不足之處是沒有處理尾氣．
故填：黑色粉末逐漸變成紅色；沒有處理尾氣．
（3）設(shè)可以得到銅的質(zhì)量為x，
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
    28    64
   140g   x
$\frac{28}{140g}$=$\frac{64}{x}$，
x=320g，
答：理論上用140克一氧化碳還原氧化銅，可以得到320g銅．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．