Question

湛江市水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水）。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
實 驗 數(shù) 據(jù)	燒杯和稀鹽酸 的質(zhì)量	石灰石樣品 的質(zhì)量	燒杯和其中混 合物的質(zhì)量
150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為      g。(2分)

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（此問寫出詳細計算過程，結(jié)果保留到0.1%）(5分)

 

Answer 1

 

（1）4.4

（2）83.3%

解析:（1） 4.4 （2分）；  

（2）（5分）解：碳酸鈣的質(zhì)量為X

CaCO3+ 2HCl     CaCl2＋H2O+CO2↑…………………………………1分

100                         44

X                          4.4g…………………………………1分

    …………………………………………1分

 解得：X=10g    ………………………………………1分

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100% = 83.3%………1分

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。