Question

9．在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g	25	15	1	5
反應(yīng)后質(zhì)量/g	11	未測(cè)	1	22

下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）

• A． 未測(cè)值為12
• B． 丙一定是催化劑
• C． 乙全部發(fā)生了反應(yīng)
• D． 甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3

Answer 1

分析 此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類(lèi)型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出未測(cè)值的質(zhì)量．

解答 解：甲的質(zhì)量反應(yīng)減少了，所以甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為：25g-11g=14g；丙的質(zhì)量沒(méi)有改變，所以可能沒(méi)有參加反應(yīng)，也可能是催化劑；丁的質(zhì)量反應(yīng)后增加了，是生成物，生成丁的質(zhì)量為：22g-5g=17g．由質(zhì)量守恒定律可知，乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為：17g-14g=3g，未測(cè)值為：15g-3g=12g．反應(yīng)可表示為：甲+乙→�。�
A．由分析可知，未測(cè)值為12，故正確；
B．丙可能是催化劑，也可能是沒(méi)有參加反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
C．參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為3g，故錯(cuò)誤；
D．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為：14g：3g=14：3，故正確．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．