Question

化學興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量進行測定。甲、乙兩同學各提出不同的測定方法：

（1）甲同學：酸堿中和法

取60g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液（反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+ 2H₂O），反應過程溶液pH變化如右圖， 求60g廢水中H₂SO₄的質量。

（2）乙同學：沉淀分析法

 改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H₂SO₄的含量（反應的化學方程式為：H₂SO₄+ BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl），你認為結果會        （填“偏高”、“偏低”、“不變”）理由是                                                           。

 

Answer 1

【答案】

(1) 2.45g

（2）偏高（1分） BaCl₂溶液也會與廢水中的Na₂SO₄反應。（2分）

【解析】（1）當PH=7時，溶液呈中性，說明兩者恰好完全反應，此時加入的NaOH溶液的質量為20克。

解:設廢水中硫酸的質量為x

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

98              80             

x            20g×10%                          

98/80=X/20g×10%    （2分）

X=2.45g             （1分）

答：廢水中硫酸的質量為2.45g

（2）偏高，因為 BaCl₂溶液也會與廢水中的Na₂SO₄反應。