Question

海水中富含大量的金屬元素．現(xiàn)有海水樣品（含NaCl、MgCl₂、CaCl₂）400g，加入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)后得沉淀1.16g．
（1）求海水樣品中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)．
（2）向過濾后的沉淀中加入71g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．所得溶液中溶質(zhì)是

 

，該溶液的總質(zhì)量為

 

g．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鎂的質(zhì)量，再根據(jù)

氯化鎂的質(zhì)量

海水樣品的質(zhì)量

×100%求出海水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（2）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，據(jù)此確定所得溶液中的溶質(zhì)；該反應(yīng)沒有沉淀、氣體生成，所以所得溶液的總質(zhì)量=氫氧化鎂的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)設(shè)海水樣品中MgCl₂的質(zhì)量為x
MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
95                58
x                1.16g

95

x

=

58

1.16g

  x=1.9g
海水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)=

1.9g

400g

×100%=0.48%
答：MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)為0.48%．
（2）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所得溶液的溶質(zhì)是氯化鎂．
所得溶液的質(zhì)量=71g+1.16g=72.16g  
故答案為：氯化鎂；   72.16g

點評：有關(guān)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學(xué)計算的一個重點內(nèi)容，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計算方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．