(2013?吉州區(qū)模擬)某銅合金中還含有鎂、鋅兩種金屬中的一種.現(xiàn)欲測定其組成,進行了如下實驗:取該合金樣品30g放入燒杯中,然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分反應.實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

請計算:
(1)該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為
30%
30%
;
(2)200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸中,共含有溶質(zhì)的質(zhì)量為
39.2g
39.2g
;
(3)根據(jù)推測,該合金中除銅外,還含有的另外一種金屬是
;
(4)第三次加入稀硫酸充分反應后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
分析:(1)由圖中信息可以知道,在前三次加入稀硫酸時,固體質(zhì)量均減少6.5g,但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g,說明第四次中稀硫酸有剩余,所以固體中銅的質(zhì)量為9.0g,可以據(jù)此求算出銅的質(zhì)量分數(shù);
(2)利用溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相乘即可;
(3)由(1)的分析可以知道,6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應,可以據(jù)此結合+2價的金屬與酸反應的化學方程式,判斷出金屬種類;
(4)根據(jù)判斷出的金屬,寫出化學方程式,求算出所生成的硫酸鹽,然后結合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可求算出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:(1)由圖中信息可以知道,在前三次加入稀硫酸時,固體質(zhì)量均減少6.5g,但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g,說明第四次中稀硫酸有剩余,所以固體中銅的質(zhì)量為9.0g,所以銅的質(zhì)量分數(shù)為:
9.0g
30g
×100%=30%;
(2)200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸中,共含有溶質(zhì)的質(zhì)量為200g×19.6g=39.2g;
(2)6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應,其中硫酸的質(zhì)量為:50g×19.6%=9.8g,鎂和鋅在發(fā)生置換反應時都生成+2價的硫酸鹽,故設金屬的相對原子質(zhì)量為x,則:
    M+H2SO4═MSO4 +H2
    x  98         
  6.5g 9.8g
x
6.5g
=
98
9.8g

解得:x=65,所以該金屬為鋅;
(3)第三次加入稀硫酸充分反應后,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,氫氣的質(zhì)量為z,則:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
    98    161   2
   9.8g×3  y   z
98
9.8g×3
=
161
y
=
2
z

解得:y=48.3g,z=0.6g;
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
48.3g
19.5g+150g-0.6g
×100%=28.6%.
答:第三次加入稀硫酸充分反應后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%.
故答案為:(1)30%;(2)39.2g;(3)鋅;(4)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%;
點評:要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式,以及與之相關的知識等.然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結合所學的相關知識和技能,細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.
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用燈帽蓋滅燃著的酒精燈
目的是使可燃物與氧氣隔絕.

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用途 殺菌消毒
主要成分 硝酸、硝酸銀、過氧化氫
pH 1.2
(1)該消毒液的溶劑是
H2O
H2O
;
(2)該消毒液中含有的金屬離子是
Ag+
Ag+
;
(3)標出硝酸中原子團的化合價
H
-1
NO3
H
-1
NO3

(4)該消毒液久置空氣中某成分容易發(fā)生分解反應,造成殺毒效果減弱.其反應方程式為
2H2O2═2H2O+O2
2H2O2═2H2O+O2

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①【討論】該品牌首飾店
存在
存在
(填“存在”或“不存在”)欺詐行為.
②【判斷】從化學視角考慮,該黃金項鏈屬于
AC
AC

A  混合物       B  純凈物     C  合金        D  化合物
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D
D

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