Question

【題目】金屬活動性順序在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要的應用。

（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？_____（化學方程式）

（2）探究實驗：分別將不同量的鋅加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾。以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。

①若向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為_____。

②猜想：濾液中溶質為Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，請分析該猜想不合理的原因_____。

Answer 1

【答案】4Al+3O2=2Al2O3 鋅、銅、銀 鋅先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，如果濾液中有硝酸銀，一定有硝酸銅

【解析】

（1）根據(jù)鋁的性質分析；

（2）根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析回答

（1）鋁比較活潑，鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能，原因是：鋁在常溫下于氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步與氧氣的反應，所以鋁制品有強的抗腐蝕性；反應的化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3。故填：4Al+3O2=2Al2O3。

（2）由于金屬的活動性是：鎂＞鋅＞銅＞銀，分別將不同量的鋅加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，鋅不能與硝酸鎂反應，鋅先與硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀，當硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅。①若向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明一定有剩余的鋅，溶液中的銀、銅離子完全置換出來了，則該固體含有的金屬為：Zn、Ag、Cu，故填：鋅、銅、銀。

②猜想：濾液中溶質為Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，該猜想不合理的原因是：濾液中有AgNO3時，一定也有Cu(NO3)2。根據(jù)反應的先后順序分析，只有硝酸銀溶液被反應后，鋅粉才能與硝酸銅溶液反應。若濾液中溶質含有AgNO3，則一定同時存在Cu(NO3)2，故濾液中溶質不可能為Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3。故填：鋅先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，如果濾液中有硝酸銀，一定有硝酸銅。