Question

【題目】化學研究物質的組成。
① CaCO3是大理石的主要成分，它由種元素組成，1 mol CaCO3中約含有個碳原子，實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式是。
② 如圖一所示的裝置可以研究水的組成。b處產生的氣體是 ， 反應的化學方程式是 。

③ 用如圖二所示的裝置可以粗略的測定空氣中氧氣的體積分數。紅磷燃燒的現象是 ， 反應結束待后打開彈簧夾，若實驗成功，觀察到的現象是。

Answer 1

【答案】3；6.02×1023；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ；氫氣（或H2）；；大量白煙、發(fā)光、放熱；冷卻到室溫；水倒流至集氣瓶容積的五分之一
【解析】①CaCO3是大理石的主要成分，它由C、H、O三種元素組成，一個碳酸鈣的分子中有1個碳原子，所以1mol CaCO3中約含有1mol碳原子，即約含有6.02×1023個碳原子；實驗室用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳氣體，化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②圖一是電解水的實驗裝置，b處產生的氣體較多，是氫氣，a處產生的氣體較少，是氧氣，反應的化學方程式是2H2O2H2↑+O2↑；
③由于磷燃燒生成五氧化二磷是白色固體，現象是產生大量白煙、發(fā)光、放熱，反應結束待后打開彈簧夾，若實驗成功，觀察到的現象是水倒流至集氣瓶容積的五分之一．
所以答案是：3；6.02×1023；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；氫氣（或H2）；2H2O2H2↑+O2↑；大量白煙、發(fā)光、放熱；冷卻到室溫；水倒流至集氣瓶容積的五分之一．
所以答案是：3；6.02×1023；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ↑；氫氣（或H2）；2H2O2H2↑+O2↑；大量白煙、發(fā)光、放熱；冷卻到室溫；水倒流至集氣瓶容積的五分之一.
【考點精析】利用電解水實驗和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．