Question

2．為了測定某純堿樣品中純堿的含量（雜質為氯化鈉和碳酸氫鈉），化學興趣小組迸行了如圖所示實驗：
（1）寫出實驗中發(fā)生復分解反應的化學方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸氫鈉質量的比例式$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$；
（3）實驗中加入氯化鈣溶液的溶質的質量分數(shù)為11.1%；
（4）純堿樣品中純堿的質量分數(shù)為74.2%；
（5）實驗最終所得的溶液中溶質的質量分數(shù)為7.1%；
（6）如圖溶質的質量分數(shù)為33.3%的氯化鈣溶液配制實驗所需的氯化鈣溶液，則所需的33.3%氯化鈣溶液的質量和加入水的質量比為1：2．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀進行分析；
（2）根據(jù)澄清石灰水增加的質量就是二氧化碳的質量，然后依據(jù)化學方程式計算參加反應的碳酸氫鈉的質量；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，依據(jù)沉淀的質量計算參加反應的氯化鈣的質量，然后計算氯化鈣的質量分數(shù)；
（4）根據(jù)碳酸氫鈉生成碳酸鈉的質量和參加反應的碳酸鈉的總質量計算混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)；
（5）根據(jù)反應后溶液的質量和溶質質量計算溶質質量分數(shù)；
（6）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變進行分析．

解答 解：（1）氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x，生成碳酸鈉質量為z
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168          106      44
 x            z       0.44g
$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$=$\frac{106}{z}$
x=1.68g
 z=1.06g
（3）設參加反應的氯化鈣的質量為y，消耗碳酸鈉質量為m，生成氯化鈉質量為n
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111     106   100     117
 y       m     15g     n
$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{15g}$$\frac{106}{m}$=$\frac{117}{n}$
y=16.65g
m=15.9g
n=17.55g
所以加入氯化鈣溶液的溶質的質量分數(shù)為$\frac{16.65g}{150g}$×100%=11.1%；
（4）所以純堿樣品中純堿的質量分數(shù)為：$\frac{15.9g-1.06g}{20g}$×100%=74.2%；
（5）所以反應后溶質質量為：17.55g+20g-1.68g-（15.9g-1.06g）=21.03g，
溶液質量為：15.9g+145.62g+150g-15g=296.52g，
所以實驗最終所得的溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{21.03g}{296.52g}$×100%=7.1%；
（6）所需的33.3%氯化鈣溶液的質量：$\frac{16.65g}{33.3%}$=50g，需要水的質量為：150g-50g=100g，所以所需的33.3%氯化鈣溶液的質量和加入水的質量比為：1：2．
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$；
（3）11.1%；
（4）74.2%；
（5）7.1%；
（6）1：2．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．