Question

學(xué)好化學(xué)能幫助你走出認(rèn)識上的許多誤區(qū)，從感性走向理性．
下面3個觀點(diǎn)都是錯誤的，寫出你熟悉的化學(xué)方程式，否定以下各錯誤觀點(diǎn)：

序號	錯誤觀點(diǎn)	否定例證（化學(xué)方程式）
①	分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成
②	有單質(zhì)和化合物生成的 反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
③	有鹽和水生成的反應(yīng) 一定是中和反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：分解反應(yīng)及其應(yīng)用,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,置換反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，此觀點(diǎn)錯誤，因?yàn)橐韵路磻?yīng)就無單質(zhì)生成：如：碳酸不穩(wěn)定而分解：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；高溫煅燒石灰石：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（2）有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，此觀點(diǎn)錯誤，雖然生成物為單質(zhì)和化合物，但反應(yīng)物不一定為單質(zhì)和化合物，如一氧化碳還原氧化鐵或氧化銅；
（3）由鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，此觀點(diǎn)錯誤，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳或二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)．

解答：解：（1）分解反應(yīng)不一定有單質(zhì)生成，如碳酸不穩(wěn)定而分解H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；
（2）雖然生成物為單質(zhì)和化合物，但反應(yīng)物不一定為單質(zhì)和化合物，如一氧化碳還原氧化鐵或氧化銅，如3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳或二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，故此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O或2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；或氧化銅與酸的反應(yīng)．
故答案為：（1）H₂CO₃═H₂O+CO₂↑（或CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑） （2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（或Cu0+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）

點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫方法及技巧；由題目中的信息，可知反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，書寫此化學(xué)方程式的方法．