Question

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：

第次	加入稀鹽酸的體積/mL	剩余固體的質(zhì)量/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

試求：（1）20g樣品中銅的質(zhì)量

（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（3）用氫氣充分還原5g此樣品，可得到固體的質(zhì)量。

 

Answer 1

（1）第三、四次剩余固體均為8g，說(shuō)明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，它一定是銅。因此20g樣品中銅的質(zhì)量為8g。

（2）CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=60%

（3）設(shè)用氫氣還原5g樣品生成銅的質(zhì)量為x。

H₂+CuOH₂O+Cu

80         64

5g×60%       x

=    x=2.4g

可得固體質(zhì)量：2.4g+(5g－5g×60%)=4.4g

答：20g樣品中銅的質(zhì)量為8g，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，用氫氣充分還原5g此樣品只可得銅4.4g.

解析:（1）根據(jù)銅和氧化銅的性質(zhì)，加入稀鹽酸時(shí)，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生了氯化銅和水，通過(guò)數(shù)據(jù)的對(duì)比分析，第三、四次剩余固體均為8g，說(shuō)明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，它一定是銅，因此20g樣品中銅的質(zhì)量為8g；

（2）根據(jù)銅的質(zhì)量可以求出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)混合物的質(zhì)量就可以求出氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出5g此樣品中氧化銅、銅的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量求出還原生成銅的質(zhì)量，最后得到固體的質(zhì)量