Question

11．用金屬鐵制備自來水的新型消毒、凈水劑K₂FeO₄的流程如圖所示．回答下列問題：

（1）加入過量鐵粉的目的是使硫酸銅完全反應，固體B的成分是銅、鐵；
（2）操作I的名稱是過濾；該過程中使用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）請寫出反應②的化學方程式：2NaOH+FeSO₄═Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓．反應類型是復分解反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過量的鐵粉能全部將硫酸銅溶液消耗掉，進行分析解答．
（2）根據(jù)操作I是將固體與液體分離，進行分析解答．
（3）反應②，即硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，進行分析解答．

解答 解：（1）鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，過量的鐵粉能全部將硫酸銅溶液消耗掉，加入過量鐵粉的目的是使硫酸銅完全反應．則固體B的成分是生成的銅和剩余的鐵．
（2）操作I是將固體與液體分離，操作I的名稱是過濾；該過程中使用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）反應②，即硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+FeSO₄═Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
故答案為：（1）使硫酸銅完全反應；銅、鐵；
（2）過濾；燒杯；
（3）2NaOH+FeSO₄═Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓；復分解反應．

點評 本題難度不大，理解制備自來水的新型消毒凈水劑K₂FeO₄的流程，掌握金屬的化學性質、堿的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．